反应进度

计算方法:

化学反应中反应物(消耗)的量或生成物(增加)的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中:

N2+ 3 H2→ 2 NH3

系统中,如N2消耗1mol,H2即消耗3mol,生成物NH3则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异,在使用上带来不便。

人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度,记为:ξ= △nB/vB

扩展资料

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用,像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响:

反应物浓度:如果增加通常将使反应加速。

活化能:定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反应愈难以启始,反应速率也因此愈慢。

反应温度:温度提升将加速反应,因为愈高的温度表示有愈多的能量,使反应容易发生。

催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变,所以可以重复作用。

反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

参考资料来源:百度百科-反应进度

计算方法:
化学反应中反应物(消耗)的量或生成物(增加)的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中:
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系统中,如N2消耗1mol,H2即消耗3mol,生成物NH3则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异,在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度,记为:ξ= △nB/vB

扩展资料
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用,像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响:
反应物浓度:如果增加通常将使反应加速。
活化能:定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始,反应速率也因此愈慢。
反应温度:温度提升将加速反应,因为愈高的温度表示有愈多的能量,使反应容易发生。
催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变,所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
参考资料来源:百度百科-反应进度
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化学反应中反应物(消耗)的量或生成物(增加)的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中:
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系统中,如N2消耗1mol,H2即消耗3mol,生成物NH3则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物物质的量的变化来表示化学反应进行程度的数值各异,在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度。
ξ= △nB/vB

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